Kovalens típusú hidridek

Kovalens hidridek, más néven molekuláris hidridek. Hidrogén és IIIA-VIIa csoportelemek alkotják. A IIIA csoport elemeivel képződött hidridek elektronhiányos vegyületek és polimer hidridek, mint például etilborán B2H6, alumínium-hidrid (AlH3) n stb. A különböző kovalens hidridek hőstabilitása nagymértékben változó. Az ólom-hidrid PbH4 és bizmut-hidrid BiH3 szobahőmérsékleten erősen bomlik, míg a hidrogén-fluorid és a víz alig bomlik le 1000 fokra melegítve. A kovalens hidrideknek is van redukálhatósága, mivel a hidrogén oxidációs száma +1, redukálhatósága pedig a másik Rn elem elektronvesztési képességétől függ. Általánosságban elmondható, hogy ugyanannak a családnak a redukálhatósága felülről lefelé nő, míg a redukálhatóság balról jobbra csökken ugyanabban a ciklusban, például:
4NH3+5O2 → 4NO{+6H2O
2PH3+4O2 → P2O{5+3H2O
2H2S+3O2 → 2SO2+2H2O
A kovalens hidridek viselkedése vízben viszonylag összetett. Általában így látják:
Erős savakat képez: HCl, HBr, HI;
Gyenge savak kialakítása: HF, H2S, H2Se, H2Te;
Lúgosító: NH3;
A hidrolízis során hidrogéngáz szabadul fel: B2H6, SiH4;
Vízzel nem lép kölcsönhatásba: CH4, PH3, AsH3, GeH4, SnH4, SbH3.
Az RHn hidrid protonképző képessége általában az R elektronegativitásával és sugarával függ össze. A savasság balról jobbra nő ugyanabban a ciklusban, ahogy R elektronegativitása nő; Ugyanazon a családon belül a savasság felülről lefelé történő növekedését főként az R sugarának megfelelő növekedése határozza meg. A savasság és a lúgosság erősségét a H+protonok hidridionizációjának termokémiai ciklusában jelentkező összenergia-hatás határozza meg. vízben